Free access
Issue
J. Chim. Phys.
Volume 95, Number 5, May 1998
Page(s) 963 - 972
DOI http://dx.doi.org/10.1051/jcp:1998224
DOI: 10.1051/jcp:1998224


J. Chim. Phys. Vol. 95, N°5  p. 963-972

Kinetic study of the CH 3O 2 + Br reaction at 298 K

A. Aranda1, 2, G. Laverdet2, G. Le Bras2 and G. Poulet2

1  University of Castilla La Mancha, Ciudad Real, Spain
2  Laboratoire de Combustion et Systèmes Réactifs, CNRS and Université d'Orléans, 45071 Orléans cedex 2, France

Abstract
The kinetics and mechanism of the reaction CH 3O 2 + Br $\rightarrow$ products (1) have been studied at 298 K using the discharge flow method with detection of species by mass spectrometry. The rate constant obtained is: ${\rm k}_1 = (4.4\pm 0.4)\times 10^{-13}$ cm 3 molecule -1 s -1. The major and likely unique channel leads to the formation of BrO. These results, which are the first ones for this reaction, are compared with those of the CH 3O 2 + Cl reaction.

Résumé
La cinétique et le mécanisme de la réaction CH 3O 2 + Br $\rightarrow$ produits (1) ont été étudiés à 298 K à l'aide de la méthode du réacteur à écoulement avec détection des espèces par spectrométrie de masse. La constante de vitesse obtenue est : ${\rm k}_1 = (4.4\pm 0.4)\times 10^{-13}$ cm 3 molecule -1 s -1. Le chemin principal, et probablement unique, de la réaction conduit à la formation de BrO. Ces résultats, qui sont les premiers pour cette réaction, sont comparés à ceux de la réaction deCH 3O 2 avec Cl.


Key words: bromine atoms -- methylperoxy radicals -- kinetics
Contents

© EDP Sciences 1998