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Issue
J. Chim. Phys.
Volume 96, Number 5, May 1999
Page(s) 851 - 864
DOI https://doi.org/10.1051/jcp:1999175
DOI: 10.1051/jcp:1999175


J. Chim. Phys. Vol. 96, N°5  p. 851-864

Kinetic studies on the complexation of aqua chromium (III) with DL-leucine in aqueous acidic media

N.M. Guindy, Z.M. Abou-Gamra and M.F. Abdel-Messih

Department of Chemistry, Faculty of Science, Ain Shams University Abbassia, Cairo, Egypt

Abstract
Kinetics of formation of 1:2 complex between chromium (III) and DL-leucine was studied spectrophotometrically at $\lambda_{\max}=540$ nm. The reaction was found to be first order in both reactants. Increasing hydrogen ion concentration from $2.5\times 10^{-}$ à 10 -3 mol.dm -3 decreased the reaction rate: $k_{\rm obs} =\rm a + b[H^+]^{-1}$. Activation parameters were evaluated to be 38 kJ.mol -1 and -159 JK -1.mol -1, for the enthalpy and entropy of activation respectively. A value of $\log\,\rm K = 2.9$ at 42  $^{\circ}$C was obtained for the formation constant of the complexe ().

Résumé
La cinétique de formation de complexe 1:2 entre le chrome (III) et la DL-leucine a été étudiée spectrophotométriquement à $\lambda_{\max}=540$ nm. On a trouvé que la réaction est du premier ordre pour les deux réactifs. La réaction est ralentie pour une augmentation la concentration de l'ion hydrogène de $2,5\times 10^{-}$ à 10 -3 mol.dm -3 suivant l'équation : $k_{\rm obs} =\rm a + b[H^+]^{-1}$. Les paramètres d'activation ont été évalués à 38 kJ.mol -1 et -159 JK -1.mol -1 pour l'enthalpie libre et l'entropie d'activation, respectivement. Une valeur de $\log\,\rm K = 2,9$ a été obtenue à 42  $^{\circ}$C pour la constante de formation du complexe.


Key words: Kinetics -- complexation -- Cr(III) -- amino acids
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© EDP Sciences 1999

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