Influence de l’association des alcools sur la viscosité des solutions

Laboratoire de Chimie Physique III, rue des Moutons, 39, Université de Louvain, Belgique.

Résumé

Nous avons étudié au moyen d’un viscosimètre du type de Ostwald les viscosités de solutions de certains alcools aliphatiques dans divers solvants. Cette étude permet d’arriver aux conclusions suivantes :

• 1. —

  Les chaînes hydroxyliques fermées ont une résistance plus grande à l’écoulement que les chaînes ouvertes de même longueur. Les données viscosimétriques confirment l’importance de ces chaînes fermées aux basses concentrations.

• 2. —

  Les courbes viscosité-fraction molaire présentent un minimum pour les alcools inférieurs. Ce minimum se déplace vers les fortes fractions molaires lorsque la température s’élève ou que la chaîne aliphatique est plus courte. Il est dû à la moins grande résistance à l’écoulement des monomolécules d’alcool vis-à-vis de celles du solvant. Cet effet doit disparaître à partir d’une certaine longueur de la chaîne aliphatique.

• 3. —

  La viscosité plus élevée du butanol tertiaire à 25°C vis-à-vis de celle des autres butanols résulte de la plus grande importance des chaînes hydroxyliques fermées dans cet alcool à cette température. Cet effet disparaît à température plus élevée.

• 4. —

  Pour un même alcool la viscosité, à même fraction molaire, dans le tétrachlorure est toujours supérieure à celle dans le cyclohexane. Le fait est interprété par l’iniluence de la solvatation de l’alcool par le tétrachlorure.