L’électrode réversible I₂(g), I^- en iodure d’argent fondu

Laboratoire de Chimie physique, Institut Polytechnique, 1, rue Polizu, Bucarest, Roumanie.

Résumé

Les auteurs ont réalisé une pile galvanique de formation qui fonctionne selon le schéma : Ag(s)|AgI(l)|I₂(g,1 atm) C, et ont mesuré sa force électromotrice entre les températures de 580 et 650 °C.

Pour réaliser l’électrode d’iode, on a construit une cellule électrochimique qui permet de maintenir l’iode à l’état gazeux depuis le générateur d’iode jusqu’à son évacuation.

A partir des données obtenues, on a calculé l’enthalpie libre et l’entropie de la réaction : Ag(s) + [math]I₂(g) = AgI(l).

Les auteurs ont calculé les mêmes fonctions thermodynamiques à partir des données thermochimiques. On a trouvé une bonne concordance entre celles-ci et les valeurs obtenues par les mesures de la f.é.m.

Ainsi a-t-on démontré la possibilité d’obtenir une électrode réversible d’iode dans les électrolytes fondus et a-t-on obtenu une cellule électrochimique qui peut servir à l’étude thermodynamique des mélanges d’iodure d’argent avec d’autres halogénures.