N° 52. — Étude de la résistivité et de la conductivité des solutions salines en fonction de la pression et de la température

Laboratoire de Chimie Physique, Faculté des Sciences de Montpellier, France

Résumé

Un certain nombre de sels caractéristiques de la série des halogénures alcalins tels que LiCl, NaCl, KI, CsCl et CsI ont été choisis d’après un travail précédent (¹) pour étudier à des concentrations élevées les variations de leur résistivité et de leur conductivité équivalente en fonction de la température et de la pression. Les températures choisies sont 4, 25, 60 et 100 °C, les pressions von t de 1 à 1 800 kg/cm². Les isobars de la résistivité portées en fonction de la température montrent qu’aux basses concentrations et températures l’influence de la pression sur les variations de la résistivité est plus importante que pour les hautes concentrations et températures. Pour obtenir les courbes de conductivité équivalente, il a été nécessaire de construire un appareil destiné à mesurer la compression des solutions. Les courbes isothermes de la conductivité équivalente, aux faibles concentrations et basses températures, mettent en évidence une augmentation de la mobilité des ions lorsque la pression augmente. Au contraire, aux concentrations élevées et pour de plus hautes températures, la mobilité ionique est fonction décroissante de la pression, à l’exception de LiCl.

Abstract

A few typical salts of the alkali halide group such as LiCl, NaCl, KI, CsCl and CsI have been selected from a previous work (¹) to study at high concentrations the variations of their resistivity and equivalent conductivity as a function of temperature and pressure. The selected temperatures are 4, 25, 60 and 100 °C and pressure range is going from 1 to 1 800 kg/cm². The isobars of resistivity plotted versus temperature show that for low concentrations and temperatures the influence of pressure on the variations of resistivity is more important than for high concentrations and temperatures. To obtain the equivalent conductivity it was necessary to set up an apparatus to measure the compression of solutions. The isotherms of equivalent conductivity for low concentrations and temperatures, show an increasing mobility of ions when applied pressure is increased. On the contrary for high concentrations and high temperatures, ionic mobility is a decreasing function of pressure except for LiCl.