Interactions acides de bronsted bases faibles en solvant neutre

II. Liaison hydrogène entre l’acide perchlorique et le nitrométhane. Étude quantitative de l’équilibre de formation du complexe 1 — 1

Laboratoire des Acides Minéraux (associé au CNRS n° 79). Université des Sciences et Techniques du Languedoc, 34-Montpellier , France.

Résumé

Dans un précédent mémoire, il a été montré que l’acide perchlorique complexait le nitrométhane par liaison hydrogène. La spectroscopie quantitative de vibrations de la bande v_oh, de l'acide dans des solutions acide-base-tétrachlorure de carbone, montre qu’il ne se forme que du complexe 1 : 1 entre HClO₄ et MeNO₂. La constante de complexation a été calculée à diverses températures, elle varie de 341 à 2 470 (fin^-1) entre +25 et — 19,5 °C, l’enthalpie correspondante ΔΗ = — 6,6kcal/mole et l’entropie ∆S = — 11 cal/mole/degré montrent que la liaison hydrogène est moyennement forte.

Abstract

In a precedent paper, hydrogen bonding between perchloric acid and nitrométhane was observed. Quantitative vibration spectroscopy of perchloric acid v_Oh band in acid-base-carbon tetrachloride solutions indicate only the existence of 1 : 1 complex between HClO₄ and MeNO₂. Complexation constant was determinated at various temperatures. The constant vary from 341 to 2 470 (mf_-1) between + 25 and — 19,5 °C, the corresponding enthalpy ΔΗ = — 6,6 kcal/mole and entropy ∆S = —11 cal/mole/degree indicate a fairly strong hydrogen bond.