Détermination des enthalpies de formation des polysulfures de potassium

Laboratoire de Physico-Chimie minérale associé au CNRS, n° 116, 20, avenue Albert-Einstein, 69621 Villeurbanne., France.

Résumé

Le sulfure et les polysulfures de potassium ont été préparés en milieu non aqueux. Les enthalpies de formation ont été déterminées par calorimétrie de réaction dans l’acide sulfurique 0,1 N (1 H₂SO₄ pour 1 100 H₂O).

K₂S ΔHƒ° = — 91,1 ± 0,9 kcal/mole

K₂S₂ ΔHƒ° = — 103,0 ± 0,7 kcal/mole

K₂S₃ ΔHƒ° = — 111,8 ± 1,2 kcal/mole

K₂S₄ ΔHƒ° = — 111,3 ± 0,5 kcal/mole

K₂S₅ ΔHƒ° = — 112,2 ± 0,4 kcal/mole

K₂S₆ ΔHƒ° = — 111,9 ± 0,7 kcal/mole

Les enthalpies de dissolution dans l’eau et les enthalpies de formation des ions solvatés ont été obtenues par calorimétrie de dissolution.

ΔH_diss kcal/mole [math] kcal/mole

K₂S₂ — 9,82 ± 0,34 + 7,3 ± 1,0

K₂S₃ — 3,00 ± 0,26 + 5,3 ± 1,5

K₂S₄ — 2,82 ± 0,26 + 5,9 ± 0,8

Abstract

Potassium sulfide and polysulfides have been synthetised in non aqueous media. The enthalpy of formation was determined in sulfuric acid 0,1 N by reaction calorimetry.

K₂S ΔHƒ° = — 91,1 ± 0,9 kcal/mole

K₂S₂ ΔHƒ° = — 103,0 ± 0,7 kcal/mole

K₂S₃ ΔHƒ° = — 111,8 ± 1,2 kcal/mole

K₂S₄ ΔHƒ° = — 111,3 ± 0,5 kcal/mole

K₂S₅ ΔHƒ° = — 112,2 ± 0,4 kcal/mole

K₂S₆ ΔHƒ° = — 111,9 ± 0,7 kcal/mole

The enthalpy of dissolution in water and the enthalpy of formation of ions was determined by dissolution calorimetry

K₂S₂ — 9,82 ± 0,34 + 7,3 ± 1,0

K₂S₃ — 3,00 ± 0,26 + 5,3 ± 1,5

K₂S₄ — 2,82 ± 0,26 + 5,9 ± 0,8