Pouvoir émanateur de solides finement divisés

II. — Oxydes de magnésium ex-hydroxyde. Préparation de l’hydroxyde, coprécipitation de thorium 228, texture et pouvoir émanateur à la température ambiante d’oxydes d’aire spécifique différente

Institut de Recherches sur la catalyse du CNRS, 39, boulevard du 11-Novembre-1918, 69626 Villeurbanne., France.

Résumé

Un hydroxyde de magnésium a été préparé par action de la potasse sur un chlorure de magnésium hexahydraté. Une étude de la coprécipitation montre que la totalité du thorium 228, précurseur de l'émanation (le radon 220), précipite avec le solide. La relation de proportionnalité Eo (%) = 0,133 S (m².g^-1) a été obtenue entre le pouvoir émanateur absolu mesuré à la température ambiante, Eo, et l'aire spécifique, S, d’échantillons de magnésie issus de la décomposition sous vide de l’hydroxyde et traités de manière isotherme sous argon, pour des aires spécifiques inférieures à 250 m². g^-1. Pour des aires spécifiques supérieures, le pouvoir émanateur croit moins vile que selon cette loi. Cet écart est dû à la microporosité. Les pouvoirs émanateurs absolus des différents échantillons sont trop élevés pour une poudre. Il faut admettre que le radon peut s’échapper anormalement hors du solide à la température ambiante.

Abstract

A magnesium hydroxide has been prepared by the reaction between KOH and MgCl₂, 6 H₂O. A study of the coprecipi- tation indicates that totality of thorium 228, which is the precursor of the emanation (radon 220), precipitates with the solid. The relation of proportionality Eo (%) = 0.133 S (m².g^-1) is available between the absolute emanating power at room temperature, E0, and the specific surface area, S, of magnesia samples obtained by the decomposition in vacuum of the hydroxide and heated during isothermal treatments in argon, for specific surface areas lower than 250 m².g^-1. For larger specific surface areas, the increase in emanating power slows down. The deviation is attributed to microporosity. The absolute emanating powers of the various samples are too high for a powder. We must consider the possibility for radon to escape anomalously from the solid at room temperature.