Etude cinétique de la lixiviation du cinabre par l'acide bromhydrique et les solutions d'acide chlorhydrique et de bromure de potassium

Universidad de Barcelona. Facultad de Ciencias Quimicas. Departamento de Metallurgie. Av. Diagonal, 645. Barcelona-28, Spain.

Résumé

On étudie la lixiviation du Cinabre par l'acide bromhydrique et des solutions d'acide chlorhydrique et de bromure de potassium. Le profil des courbes du degré d'avancement de la réaction en fonction du temps obtenues avec des sphères de Cinabre naturel de haute pureté montre que la réaction suit la "Loi de contraction d'une sphère”. On a établi les relations entre la vitesse de réaction, la température et les activités des réactifs. Pour la lixiviation du Cinabre dans l'acide bromhydrique, on a établi l'équation :

[math]

Et pour la lixiviation avec HCl et KBr :

[math]

Où r_o est le rayon initial de la sphère, [math] le volume molaire du Cinabre (28,53 cm³.mol^-1), x le degré d'avancement de la réaction, t le temps (min) et a_HCl, a_KBr et a_HBr les activités des électrolytes en solution.

Abstract

The kinetics of Cinnabar leaching by hydrobromic acid and hydrochloric acid-potassium bromide solutions are studied and some of the most significant results are presented. Both reactions comply with the sphere contraction law.reaction orders of hydrobromic acid for the first reaction (2), and for hydrochloric acid (1), and potassium bromide (2), for the second have been found.

The kinetic equation for dissolution of Cinnabar in hydrobromic acid is :

[math]

And the kinetic equation for hydrochloric acid-potassium bromide solutions is :

[math]

Where r₀ is the initial radius of the sphere, [math] the molar volume of Cinnabar (28.53 cm³.mol^-1), x is the fraction racted, t the time (min) and a_HBr a_HCI, and a_KBr the activities of dissolved reagents.