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J. Chim. Phys.
Volume 86, 1989
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Page(s) | 1329 - 1342 | |
DOI | https://doi.org/10.1051/jcp/19898601329 | |
Published online | 29 May 2017 |
Oxydation du carbure d'aluminium pulvérulent dans l'oxygène
Laboratoire de Céramiques Nouvelles, U.A. CNRS n° 320, 123 avenue Albert Thomas, 87060 Limoges Cedex France
L'oxydation du carbure d'aluminium pulvérulent dans l'oxygène est gouvernée par un mécanisme complexe. Aux basses températures, et au début de la réaction à toute température comprise entre 880°C et 1250°C, il s'agit d'un mécanisme en parallèle de diffusion et de réaction, le second étant beaucoup plus rapide que le premier dont le rôle se limite à masquer certaines zones des grains de poudre à l'accès de l'oxygène. Le régime de réactioç auquel est associée une énergie d'activation de 173 kJ.mol est influencé par la pression d'oxygène. Dès que la plasticité de l'alumine formée le permet, c'est-à-dire au-dessus de 1000°C et au-delà d'un certain degré d'avancement de la réaction, d'autant plus bas que la température est plus forte, un régime temporaire de diffusion s'établit. Son énergie d'activation est de 331 kJ.mol . La faible valeur du coefficient d'expansion volumique (0,84) interdit à ce régime de durer longtemps et le régime de réaction réapparaît pratiquement jusqu'à la consommation complète du produit de départ.
Abstract
The oxidation of powdered aluminum carbide in oxygen is governed by a complex mechanism. At the lowest temperatures and at the beginning of the reaction, for every temperature between 880°C and 1230°C, two mechanisms exist together : a slow diffusion which screens a part of the surface of the grains, and a more rapid reaction process, pressure influenced, which occurs on the jTest of the surface with an energy of activation of 173 k.l.mol . When the a alumina formed is plastic enough, i.e. upper than 1000°C, and when the quantity of oxide is suffisant, a pure diffusion process appears, lowering the speed of the reaction more and more early wittji increasing temperature. Its activation energy is 351 kO.mol . This process does not last long because of the low value of the volumic expansion coefficient (0,84), and the reaction mechanism occurs again until the reaction is over.
© Paris : Société de Chimie Physique, 1989