Adsorption sur charbon actif d'acides aminés dans l'eau : détermination de paramètres d'équilibre par différentes équations

Université de Limoges, Laboratoire de Génie Chimique - Traitement des Eaux, Faculté des Sciences, 123, Avenue Albert-Thomas, 87060 Limoges, France, France.

Résumé

Les résultats expérimentaux de l’adsorption sur un charbon actif et en milieu aqueux de deux acides aminés, la phénylalanine et la tyrosine ont été traités par différentes équations : (Bohart-Adams, Freundlich, Langmuir, Elovich) et les paramètres caractéristiques de l'adsorption ainsi obtenus ont été comparés entre eux. Ce sont notamment : la capacité maximale d'adsorption et la constante d'équilibre. D'autres grandeurs ont été calculées tels la constante de vitesse et le coefficient de transfert de masse.

Abstract

The aim of this study is the adsorption on activated carbon of two amino-acids : the phenylalanine (Phe) and the tyrosine (Tyr) at different pH chosen around the isoelectric point (pKi = 5,6 and 5,9 respectively). The kinetic adsorption evolution is used to calculate the external mass transfert coefficient and the adsorption rate. Equilibrium parameters such as the maximum adsorption capacity and the equilibrium constant have been determined by different linearized relations : Langmuir, Elovich and Bohart -Adams equations. In this case, the same results are obtained by the Langmuir and Elovich relations for the maximum adsorption capacity : 0,90 and 1,10 mmol.g-1 for the Phe and Tyr respectively and the values are pratically not influenced by the pH. On the other hand, the equilibrium constant values increase with it (between 4 and 7,4) for (Phe). This result can be explained by a greater attraction between the negative pH increasing charge of the carbon surface and the ammonium group. The presence of calcium ions does not increase the adsorption capacity.