Étude thermodynamique des solutions aqueuses de nitrate de potassium jusqu’au-dela de la saturation

II. — Fonctions thermodynamiques

Laboratoire de physico-chimie ionique et macromoléculaire, Université de Provence, 3, place Victor-Hugo, 13331 Marseille Cedex 3 , France.

Résumé

Un modèle précédemment développé par Tomus est réexaminé ici et certaines modifications sont apportées. Il conduit à l’établissement d’une expression semi-empirique de l’enthalpie molaire de dilution de KNO₃, applicable dans le domaine 0-6,2 m. Les capacités calorifiques molaires apparentes de KNO₃ en solution insaturée et sursaturée sont mesurées jusqu’à m = 5,4. Les résultats précédents joints à des données fournies par la littérature permettent de calculer des valeurs des grandeurs molaires partielles (enthalpie et enthalpie libre de dissolution, entropie) et du coeflicient d’activité de KNO₃ sur un vaste domaine de concentrations.

Abstract

Molar enthalpy of dilution of KNO₃ is expressed by a modified equation relying partly upon the Tomus model and is reliable for molalities from 0 to 6,2. Apparent molar heat capacity of KNO₃ in supersaturated and non-saturated aqueous solutions is measured up to m = 5,4. These results together with existing data lead to the calculation of the partial molar dissolution enthalpy and free enthalpy, the partial molar entropy and the activity coefficient of KNO₃ in an unusually large range of concentrations.