Enthalpie libre, enthalpie de formation et entropie des oxalates monohydrates, monométhanolates de Fe, Co, Ni et Zn

Laboratoire de Chimie Physique, UER Scientifique de Luminy, 70, route Léon-Lachamp, 13288 Marseille Cedex 2, France.

Résumé

On a étudié l’équilibre :

MC₂O₄. 2H₂O_SOL + CH₃OH_LIQ = MC₂O₄. H₂O. CH₃OH_SOL + H₂O_LIQ

en fonction de la température.

On a ainsi déterminé, à 25 °C, l’enthalpie libre de formation des oxalates monohydrates monométhanolates de Fe, Co, Ni et Zn respectivement égale à : — 286,64, — 279,23, — 279,01 et — 303,47 kcal.mol^-1, l’enthalpie de formation : — 340,51, — 336,69 — 337,14 et — 357,03 kcal. mol^-1 et leur entropie : 70,57, 57,02 et 71,71 cal.mole^-1 K^-1.

Abstract

The variations of equilibrium :

MC₂O₄.2 H₂O_sol + CH₃OH_LIQ = MC₂O₄.H₂O.CH₃OH_SOL 4- H₂O_LIQ

are studied with respect to temperature.

The standard free energy of formation of monohydrate monomethanolate oxalates with Fe, Co, Ni and Zn are respectively : — 286,64, — 279,23, — 279,01 and — 303,47 kcal.mol^-1, the heat of formation: — 340,51, — 336,69, — 337,14 and — 357,03 kcal.mol-1 and their entropy : 70,57, 58,89, 57,02 and 71,71 cal K^-1 mole^-1.