Détermination des constantes de dissociation de complexes entre l’argent et l’acide éthylène diamine tétracétique

Laboratoire de Chimie Physique, Faculté des Sciences de Bordeaux, France.

Résumé

L’addition d’ions Ag⁺ à une solution d’EDTA dont le pH est voisin de 8 provoque une diminution de pH que l’on interprète comme le résultat de la formation des complexes AgY^3– et Ag₂Y^2– (Y désignant le tétranion de l’EDTA) suivant les réactions :

HY^3– + Ag⁺ [math] AgY^3– + H⁺ ; AgY^3– + Ag⁺ [math] Ag₂Y^2–.

En désignant les constantes de dissociation des complexes par les relations k = [math] et k' = [math] nous avons trouvé k = 5,3 x 10^–8 et k' = 1 x 10^–4 à 20°C ; μ = 0,1.