Pression osmotique. Influence d’une surpression extérieure

Institut de Biologie physico-chimique, 13, rue Pierre-Curie, Paris, 5 e, France.

Résumé

La pression osmotique d’une solution est généralement définie pour le cas où le solvant est sous la pression atmosphérique. Mais il peut être soumis à une pression extérieure (surpression) et alors la différence des pressions de part et d’autre de la membrane semiperméable peut n’être pas la même. Les indications données à ce sujet par la théorie étant peu satisfaisantes, le problème a été étudié expérimentalement avec des solutions colloïdales. Aucune influence de la surpression n’a pu être reconnue, bien que la surpression ait été 18 fois ou 26 fois plus grande que la pression osmotique elle-même. Cette indépendance est très importante pour la mesure des poids moléculaires par l’équilibre de sédimentation, et pour la théorie de l’équilibre de membrane.