Experimentelle untersuchungen über die aktivität und den ionentransport in konzentrierten elektrolytlösungen

(Institut für Elektrochemie und physikalische Chemie, Technische. Universität Dresden.), R. F. A..

Zusammenfassung

Messungen der Aktivitätskoeffizienten mit Kettenspannungen bei konstanter Konzentration des potentialbestimmenden Elektrolyten und wachsender Konzentration von Fremdsalzen ergeben einen Anstieg mit der Fremdsalzkonzentration, der in vielen Fällen der Gleichung

log f_±B = log f_±B⁰ + K.m_s

(m_s = Molalität des Fremdsalzes)

genügt. Die Konstante K nimmt mit steigendem Radius des Fremdsalzkations ab und kann negative Werte annehmen. Die exponentielle Zunahme von f_± mit der Salzkonzentration ist in erster Linie auf f₊ zurückzuführen, während sich f_- relativ wenig ändert.

Résumé

On a mesuré à l’aide des tensions de chaîne les coefficients d’activité à concentration constante de l’électrolyte déterminant le potentiel et à concentration croissante des sels étrangers. Quand on augmente la concentration des sels étrangers, les coefficients satisfont, dans de nombreux cas, à l’équation suivante : log f± = log f±0 + K .m_s

(m_s = molalité de sel étranger).

La constante K décroît quand croit le rayon du cation de sel étranger et peut atteindre des valeurs négatives. La croissance exponentielle de f± est surtout due à f+, alors que f- change relativement peu.

Abstract

Measurements of activity coefficients by chain voltage at constant concentrations of the potential determining electrolytes and at growing concentration of external salt give a rise according to the external salt concentration, which in many cases follows the equation

log f_± = log f_{± 0} + K.m_s

(m_s = molality of the external salt).

The constant K decreases with growing cation radius of the external salt and may reach negative values. The exponential rise of f± with the salt concentration is firstly due to f+, while f_- changes relatively less.