Étude calorimétrique de l’influence du solvant sur l’autoassociation d’amides N-monosubstitués. II

Laboratoire des Interactions Moléculaires, Université des Sciences et Techniques du Languedoc, Place Eugène-Bataillon, 34-Montpellier, France.

Résumé

A partir des mesures des enthalpies de dissolution, en solutions diluées, du N-méthylpropionamide dans différents solvants, une étude quantitative de l’autoassociation de ce composé est proposée. Les constantes de dimérisation sont calculées pour l’amide en solution dans : le benzène, le tétra- chloroéthylène, le tétrachlorure de carbone, le cyclohexane et le n-hexane.

Afin d'étudier les interactions soluté-solvant, les enthalpies d’excès de mélange de quelques amides monosubstitués dans différents solvants sont déterminées. Les amides choisis pour cette élude sont : le N-méthylformamide (NMF), le N-méthyl- propionamide (NMP) et le N-éthylacétamide (NEA). A titre de comparaison, le comportement du diméthylpropionamide (DMP) est aussi indiqué.

Abstract

From the dissolution enthalpies, in dilute solutions, of N-méthylpropionamide in various solvents, a quantitative study for the self-association of this compound is proposed. The dimerization constants are calculated for the amide in : benzene, ethylene tetrachloride, carbon tetrachloride, cyclohexane and n-hexane solutions. To study the solute-solvent interactions, the excess enthalpies which appear by mixing some monosubstituted amides with different solvents are evaluated. The selected amides for this purpose are : N-methyl- formamide (NMF), N-methylpropionamide (NMP) and N-ethyl- acetamide (NEA). We also compare the behaviour of dimethyl- propionamide (DMP).