Mécanismes des réactions de décomposition des solides. Influence de la pression

IV. — Décomposition du carbonate d’argent

Laboratoire de Cinétique Hétérogène, Département de Chimie, Ecole Nationale Supérieure des Mines, 158 bis, cours Fauriel, 42023-Saint-Etienne Cédex, Italy.

Résumé

La cinétique de la réaction de décomposition du carbonate d’argent est étudiée par thermogravimétrie. Après avoir vérifié que la nature des produits de la réaction, CO₂ et Ag₂O, ne dépend pas des valeurs des paramètres pression et température dans le domaine exploré, on étudie l’influence de ces deux facteurs sur la vitesse de la réaction. Les résultats permettent de montrer que cette réaction est limitée par deux processus parallèles : la désorplion directe du gaz carbonique et une réaction entre les molécules adsorbées et celles de la phase gazeuse. Ces processus s’intégrent bien dans le mécanisme général formulé précédemment.

Abstract

Reaction kinetics of silver carbonate decomposition is studied by thermogravimetry. Pressure and temperature parameters do not ail'ect nature of reaction products CO₂ and Ag₂O. We have measured influence of these two factors upon reaction rate. Experimental results are explained by two limiting reaction parallel processes : direct desorption of carbonic gas and reaction between adsorbed and gaseous molecules. These processes agree with general mechanisms previously formulated.