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J. Chim. Phys.
Volume 78, 1981
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Page(s) | 823 - 828 | |
DOI | https://doi.org/10.1051/jcp/1981780823 | |
Published online | 29 May 2017 |
Etude thermodynamique des équilibres solide-liquide des systèmes H2O—MCI2 (M = Mg, Ca, Sr, Ba). Il — calcul des diagrammes d'équilibres solide-liquide
Laboratoire de Physico-chimie minérale II, Associé au CNRS n° 116, Université Lyon I, 43, Boulevard du Onze-Novembre 1918, 69622 Villeurbanne Cedex.
Dans une publication antérieure, une équation semi-empirique du liquidus d'une phase solide stœchiométrique d'un système binaire a été proposée. Dans ce travail, elle est appliquée au tracé des diagrammes d'équilibre, à la détermination des grandeurs thermodynamiques qui caractérisent la fusion et au calcul des coefficients d'activité des solutions saturées. L'enthalpie de fusion de la glace, calculée dans les différents systèmes s'écarte peu des déterminations calorimétriques. Les écarts semblent beaucoup plus importants dans le cas des hydrates. D'une manière générale, la concordance entre les valeurs des températures et des compositions, issues de la mesure et du calcul, est excellente.
Abstract
An equation of a stoichiometric phase liquidus curve has been established in a previous publication. In this work, the obtained formula is applied to the phase diagram determination of the water-alkaline-earth chloride systems. An analytical expression of the activity coefficients along the liquidus curve is given. On the assumption that the solution is ideal, temperature, enthalpy and entropy of fusion are calculated for each solid phase. The melting enthalpy of ice, calculated from the different binary systems is approximately equal to the calorimetric value, but important deviations are observed in the case of hydrated salts. The calculated temperatures and compositions are in a good agreement with experimental determinations.
© Paris : Société de Chimie Physique, 1981