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J. Chim. Phys.
Volume 82, 1985
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Page(s) | 43 - 48 | |
DOI | https://doi.org/10.1051/jcp/1985820043 | |
Published online | 29 May 2017 |
Incidence des phénomènes de solvatation sur l'équation du liquidus de la glace dans les systèmes binaires eau-chlorure alcalin ou alcalino-terreux
Université Lyon I, Laboratoire de Physico-Associé au C.N.R.S. n ° 116c,himie minérale 2, 43, Bd. du 11 novembre 1918, 69622 Villeurbanne Cedex, France.
La solvatation des ions dans les solutions aqueuses de chlorures alcalins ou alcalino-terreux est étudiée à partir des courbes de liquidus relatives à la glace.
Deux méthodes de calcul des nombres d'hydratation, qui reposent sur une équation de la courbe de liquidus définie antérieurement, sont proposées. Des valeurs équivalentes, cohérentes avec celles de la bibliographie sont obtenues lorsque la composition franchit une valeur limite correspondant à dix molécules d'eau environ par Ion en solution. Au-dessous de cette concentration, les résultats sont d'autant moins significatifs que le domaine étudié est moins étendu.
D'une façon générale, la prise en compte des phénomènes de solvatation améliore la représentation et l'extrapolation des courbes de liquidus et permet d'expliquer la majeure partie des écarts à l'Idéalité.
Abstract
Ion solvation In aqueous solutions Is studied from Ice liquidus curves In water-alkaline or earth-alkaline chloride systems. Two methods for computing the hydration number are proposed which are based upon an equation described previously. When the concentration of the saturated solution exceeds a critical value corresponding with approximately ten water molecules per ion, the two methods give results which are in good agreement with literature values. Under the opposite conditions, the results obtained are more uncertain.
When the solvation phenomena are taken Into consideration, Ice liquidus curves are obtained which are more representative of the experimental data, larger extrapolations of the curve are permitted, and the greater part of the deviations from Ideal solution behavior Is explained.
© Paris : Société de Chimie Physique, 1985