Monobromamine en milieu aqueux

II. Stabilité et élaboration par voie électrochimique^*

¹ Laboratoire de physicochimie minérale II, URA CNRS 442, université Claude-Bernard - Lyon I, France.
² Laboratoire de physicochimie appliquée, université Claude-Bernard - Lyon I, 43, bd du 11 Novembre 1918, 69622 Villeurbanne Cedex, France.

Résumé

Dans cette seconde partie ont été déterminées les constantes d’hydrolyse et d’interconversion des bromamines à 20,8°C. Leur domaine de stabilité a été calculé pour différentes valeurs du pH et de la teneur en hypobromite ajouté.

La formation de NH₂Br par électrolyse de solutions aqueuses ammoniacales de bromure a été réalisée à 273,1 K. L’influence des paramètres concentrations de [NH4⁺], [NH₃], densité de courant et temps a été étudiée dans une cellule sans diaphragme équipée d’électrodes de platine. Pour des densités de courant peu élevées, le rendement faradique obtenu est de 100 %.

Abstract

In this second part, hydrolysis and disproportionation constants of bromamines were obtained at 20,8°C, and their stability range calculated versus pH.²The formation of bromamine NH₂Br by electrolysis of ammonium bromide in aqueous ammoniacal solution was studied versus concentrations of [NH4⁺], [NH₃], current density and time at 273,1K. The cell, without diaphragm, was provided with platinum electrodes. A current yield in bromamine to 100% was obtained.