Étude de la réactivité de l’acide isobutyrique par spectroscopie infrarouge et résonance paramagnétique électronique du sel de sodium et de l’acide de l’ion 1-vanado-11-molybdophosphorique

¹ Laboratoire de chimie du gaz naturel, institut de chimie, université des sciences et des technologies Houari-Boumediène, BP 32, Bab-Ezzouar-El-Alia-Alger, Algérie, Algérie.
² Laboratoire de catalyse hétérogène et homogène, université des sciences et technologies de Lille, Ura CNRS 402, bât C3, 59655 Villeneuve d’Ascq cedex, France, France.

Résumé

Le sel alcalin de l’ion 1-vanado-11-molybdophosphorique est étudié par spectroscopies IR et RPE sous cycles réactionnels d’absorption - désorption - réoxydation par l’oxygène d’acide isobutyrique, en comparaison au comportement de l’acide. La stabilité de la phase active en catalyse semble liée à la formation d’une phase cubique dont l’existence dépend fortement de la présence d’eau dans le mélange réactionnel. Cette phase peut être générée à partir d’un sel alcalin comme précurseur soumis à un traitement thermique modéré conduisant à la dispersion d’ion dioxovanadium (+) dans le réseau d’un 12-molybdophosphate alcalin.

Abstract

The alkaline salt of 1-vanado-11-molybdophosphoric acid has been investigated in isobutyric acid absorption-desorption-reoxidation cycles by IR and ESR spectroscopies in comparison to the bulk acid compound. The stability of the active phase in catalysis seems to be related to the formation of a cubic phase depending strongly on the presence of water vapor in the gas stream. This phase can be generated from an alkali precursor subject to a moderate thermal treatment leading to a dispersion of dioxovanadium cation into the alkali-12-molybdophosphate lattice.