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J. Chim. Phys.
Volume 95, Number 5, May 1998
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Page(s) | 963 - 972 | |
DOI | https://doi.org/10.1051/jcp:1998224 |
Kinetic study of the CH3O2 + Br reaction at 298 K
1
University of Castilla La Mancha, Ciudad Real, Spain
2
Laboratoire de Combustion et Systèmes Réactifs, CNRS and Université d'Orléans, 45071 Orléans cedex 2, France
The kinetics and mechanism of the reaction CH3O2 + Br → products (1) have been studied at 298 K using the discharge flow method with detection of species by mass spectrometry. The rate constant obtained is: k1 = (4.4±0.4)×10-13 cm3 molecule-1 s-1. The major and likely unique channel leads to the formation of BrO. These results, which are the first ones for this reaction, are compared with those of the CH3O2 + Cl reaction.
Résumé
La cinétique et le mécanisme de la réaction CH3O2 + Br → produits (1) ont été étudiés à 298 K à l'aide de la méthode du réacteur à écoulement avec détection des espèces par spectrométrie de masse. La constante de vitesse obtenue est : k1 = (4.4±0.4)×10-13 cm3 molecule-1 s-1. Le chemin principal, et probablement unique, de la réaction conduit à la formation de BrO. Ces résultats, qui sont les premiers pour cette réaction, sont comparés à ceux de la réaction deCH3O2 avec Cl.
Key words: bromine atoms / methylperoxy radicals / kinetics
© EDP Sciences, 1998