Enthalpie de la liaison hydrogène des complexes acétone-groupe hydroxyle

Laboratoire de Chimie Physique III, Professeur P. Huyskens, 39, rue des Moutons, Louvain, Belgique.

Résumé

Les enthalpies de formation d’une série de complexes par liaison hydrogène de l’acétone avec des phénols et des alcools aliphatiques ont été déterminées, en solution dans le tétrachlorure de carbone, par calorimétrie. L’influence de l’encombrement stérique est plus importante pour la formation du lien hydrogène que pour l’ionisation dans l’eau. Il n’y a pas de relation linéaire entre l’enthalpie de formation et le déplacement d’absorption infrarouge. Cette dernière valeur étant reliée à la distance entre les oxygènes du lien, il est démontré que, dans le domaine d’énergie étudié, il existe une relation entre l’enthalpie et la longueur de la liaison.

Abstract

Measurements of enthalpies of Hydrogen bond formation in complexes of alkylphenols and aliphatic alcohols with acetone were made in carbontetrachloride solution by calorimetry. The influence of steric hindrance on the Hydrogen bonding ability is greater than on the acid ionization in water. The complex heat of formation is not linearly related to the infrared absorption shift. As the dependence of frequency shift on the bond distance is known it is found that for the energy range studied the measured Hydrogen bond enthalpies are related with the bond distance.