Réduction des sels d’or par la gélatine

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Résumé

L’acide aurichlorhydrique, l’acide auribromhydrique et leurs sels sont réduits par la gélatine. Suivant les conditions expérimentales la réduction est limitée à la formation de sels aureux ou prolongée jusqu’à apparition d’or métallique.

α) En milieu acide (pH ≤ 3) avec toutes les gélatines étudiées, la quantité maximale d’or réduit à l’état aureux est comprise entre 40 et 70 µMole/g gélatine sèche. Des essais comparatifs ont montré que cette réduction est duc principalement à l’action de la méthionine.

β) Au-dessus de pH 3, d’autres constituants de la gélatine interviennent et le pouvoir réducteur augmente.

Dans tous les cas la gélatine réduit rapidement les sels auriques pour les amener à l’étal aureux. Le comportement ultérieur du sel aureux formé dépend des concentrations des divers composés en présence. Lorsque la concentration du sel aureux est inférieure à celle correspondant à l’équilibre des sels d’or

[Math]

le mélange, bien que hors d’équilibre, n’évolue pas. Par contre lorsque la concentration du sel aureux excède la valeur d’équilibre, les ions aureux dismutent lentement en or métallique et ions auriques. Dans ce cas, l’action de la gélatine, du fait de la réaction secondaire de dismutation, provoque la réduction jusqu’à l’or métal.

Abstract

Aurichlorhydric acid, auribromhydric acid and their salts are reduced by gelatin. According to the experimental conditions, the reduction is limited to the formation of aurous salts or is extended to the appearence of metallic gold.

α) In acid medium (pH ≤ 3), with all the studied gelatins, the maximal quantity of gold reduced to the aurous state is between 40 and 70 µMole/g dried gelatin. According to comparative tests, this reduction is chiefly due to the action of methionine.

β) Above pH 3, other constituents of gelatin occur and the reducing power increases.

In any case the auric salts arc reduced very quickly to aurous salts by gelatin. The further behavior of aurous salts depends on the concentrations of the different compounds present. When the concentration of the aurous salt is lower ran that corresponding to the equilibrium of gold salts

Math

although there is no equilibrium, the mixture does not evolve. On the other hand, when the concentration of aurous sali exceeds the equilibrium value, aurous ions give, by slow dismutation, metallic gold and auric ions.