Étude thermodynamique des ions complexes hydroxyles du manganèse divalent

¹ Laboratoire d'Électrochimie et de Chimie Physique du Corps Solide Faculté des Sciences de Strasbourg, France.
² Faculté de Technologie de Tuzla, Yougoslavie.

Résumé

Sur la base des considérations au moyen du critère thermo-dynamique π volt-calories des équilibres homogènes et hétérogènes, on peut prévoir les enthalpies libres de formation suivantes :

ΔG⁰ Mn(OH)₂ = — 139 kcal

ΔG⁰_MnO2 — = — 102 kcal

ΔG_0Mn(OH)3— = — 178 kcal

ΔG⁰_Mn(OH)4⁼ = — 215 kcal

Les conclusions que l'on en a pu tirer sont en excellent accord du point de vue de la chimie analytique. Ces résultats sont en fait un complément à la thermodynamique du système Mn/solutions aqueuses du point de vue des ions bivalents et des combinaisons de valence 2 du manganèse.

Abstract

On the basis of considerations from thermodynamic criterior π volt-calories of homogenous and heterogenous equilibriums it is possible to forecast the following free enthalpies of formation :

ΔG⁰ Mn(OH)₂ = — 139 kcal

ΔG⁰_MnO2 — = — 102 kcal

ΔG⁰_Mn(OH)3 ^— = — 178 kcal

ΔG⁰_Mn(OH)4⁼ = — 215 kcal

The results lead to conclusions which are in very good agreement with considerations of analytical chemistry. They are in fact a complement to the thermodynamics of Mn/aqueous solutions system with regard to divalent ions and valence 2 combinaisons of manganese.