Étude thermodynamique des ions complexes hydroxo du cuivre,

(Département de Chimie Analytique de la Faculté de Technologie de Tuzla, Yougoslavie. Laboratoire d'Électrochimie, Université de Strasbourg, France.), France.

Résumé

En prenant pour base les considérations thermodynamiques se rapportant au processus d’hydrolyse de l’ion Cu₂₊, ainsi qu’au comportement amphotère de l’hydroxyde Cu (II), on a pu prédire les valeurs de l'enthalpie libre de formation ΔG° pour les produits suivants :

CU(OH)₂ = — 79,00 kcal/mole

Cu₂(OH)³⁺ = —119,00 —

CU₂(OH)³⁺ = — 19,00 —

CU(OH)_3- = — 118,00 —

On a trouvé de même la constante d’équilibre pour la dissolution du Cu(OH)₂, dont la valeur est pK = 4,6.

Abstract

Thermodynamic considerations refering to the hydrolysis process of the Cu⁺⁺⁺ ion, so that to the amphoteric behaviour of the Cu (II) hydroxyde are taken for basis. We can so predict the values of the formation free enthalpy G° for the following products

CU(OH)₂ = — 79,00 kcal/mole

CU₂(OH)³⁺ = —119,00 —

CU₂(OH)³⁺ = — 19,00 —

Cu(OH)₃^- = —118,00 —

With the same consideration we have found the equilibrium constant of dissolution of Cu(OH)₂ which value is pK = 4,6.