Valeurs thermodynamiques du chlorite et du bioxyde de chlore en solution

Faculté des Sciences Appliquées, Université Libre de Bruxelles, Bruxelles, Belgique.

Résumé

Sur base des données de la littérature, on calcule les valeurs thermodynamiques suivantes pour le bioxyde de chlore en solution : [math] = 75,6 kJ/mole, [math] = 171 J/mole deg. [math] =119 kJ/mole. De ces valeurs et du potentiel redox de la réaction ClO₂ (aq.) + e = ClO₂^- on déduit que l'enthalpie libre de formation du chlorite est plus grande que rapportée antérieurement : [math] (ClO₂^-) = 27 kJ/mole.

Abstract

On the basis of the solubility of chlorine dioxide and thermodynamical data taken from the literature for its formation in the gas phase, the following values for chlorine dioxide in solution are calculated :

[math] = 75,6 kJ/mole, S₂₉₈⁰ = 171 J/mole deg.

[math] = 119 kJ/mole.

These values and the redox potential for the reaction ClO₂ (aq.) + e = ClO₂^- give a free enthalpy of ClO₂- formation larger than reported previously,

[math](ClO₂^-) = 27 kJ/mole,

and an equilibrium constant for the reaction

HClO₂ + ClO₃^- + H⁺ = 2ClO₂ (aq.) + H₂O of about 17 instead of 10^-3 from Latimer's values.