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J. Chim. Phys.
Volume 76, 1979
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Page(s) | 209 - 211 | |
DOI | https://doi.org/10.1051/jcp/1979760209 | |
Published online | 29 May 2017 |
Valeurs thermodynamiques du chlorite et du bioxyde de chlore en solution
Faculté des Sciences Appliquées, Université Libre de Bruxelles, Bruxelles, Belgique.
Sur base des données de la littérature, on calcule les valeurs thermodynamiques suivantes pour le bioxyde de chlore en solution : [math] = 75,6 kJ/mole, [math] = 171 J/mole deg. [math] =119 kJ/mole. De ces valeurs et du potentiel redox de la réaction ClO2 (aq.) + e = ClO2- on déduit que l'enthalpie libre de formation du chlorite est plus grande que rapportée antérieurement : [math] (ClO2-) = 27 kJ/mole.
Abstract
On the basis of the solubility of chlorine dioxide and thermodynamical data taken from the literature for its formation in the gas phase, the following values for chlorine dioxide in solution are calculated :
[math] = 75,6 kJ/mole, S2980 = 171 J/mole deg.
[math] = 119 kJ/mole.
These values and the redox potential for the reaction ClO2 (aq.) + e = ClO2- give a free enthalpy of ClO2- formation larger than reported previously,
[math](ClO2-) = 27 kJ/mole,
and an equilibrium constant for the reaction
HClO2 + ClO3- + H+ = 2ClO2 (aq.) + H2O of about 17 instead of 10-3 from Latimer's values.
© Paris : Société de Chimie Physique, 1979