Cinétique de la réaction d’oxydation de l’hydrazine par la monochloramine

Laboratoire de Physico-Chimie minérale II, Associé au CNRS n° 116, Université Claude Bernard Lyon I, 43 Boulevard du 11 novembre 1918, 69621 Villeurbanne.

Résumé

La cinétique de la réaction d’oxydation de l'hydrazine par la monochloramine a été étudiée en fonction des concentrations, du pH entre 10,7 et 13 et de la température entre 25 et 60 °C. La réaction catalysée par les ions H⁺ est auto-catalytique par suite de la formation de chlorure d’ammonium. La réaction apparaît comme la succession de deux étapes élémentaires au moins. L’effet catalytique peut s’expliquer en supposant que la monochloramine réagit simultanément sur l’ion hydrazinium (réaction rapide) et sur l’hydrazine moléculaire (réaction lente).

Abstract

The kinetics of hydrazine oxydation by monochloramine has been investigated in terms of concentrations, pH from 10.7 to 13 and temperature in the range 25-60 °C. A catalysis by hydrogen ions is observed and the reaction rate increases because of the formation of ammonium chloride. The reaction seems to be performed in two elementary steps at least, in order to explain the catalytic effect we have supposed that monochloramine could react simultaneously with hydrazinium ion (fast reaction) and molecular hydrazine (slow reaction).