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J. Chim. Phys.
Volume 76, 1979
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Page(s) | 667 - 671 | |
DOI | https://doi.org/10.1051/jcp/1979760667 | |
Published online | 29 May 2017 |
Kinetics and mechanism of Cu(II) catalysed oxidation of ∝-hydroxy propionic acid by alkaline hexacyanoferrate (III)
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S. Kurnat, 18/195, Purani Mandi Taj Ganj. Agra, INDIA.
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Chemical Laboratories, Agra College, Agra ( India).
Kinetics of Cu(II) catalysed oxidation of α-hydroxy propionic acid has been investigated by alkaline hexacyanoferrate (III). The reaction has first order dependence over α-hydroxy propionic acid, alkali and catalyst. A first order dependance is observed at lower oxidant concentration which deviates at higher concentration. A plot of 1/Rate vs. 1/[Oxidant] is linear with a positive intercept which suggests the involvement of intermediate complex in the reaction mechanism. A negligible salt effect and a negative effect of hexacyanoferrate (II) has been observed. The proposed mechanism involves the participation of Cu(II)-α-hydroxy propionate and Cu(III)-α-hydroxy propionate complexes.
Résumé
Étude de l'oxydation catalytique Cu (II) de l'acide α-hydroxy- proprionique par l'hexacyanoferrate (III) en milieu alcalin. La réaction est du premier ordre par rapport à l’acide, à la base et au catalyseur. Aux faibles concentrations d'oxydant, on observe un premier ordre qui n'est plus respecté aux concentrations supérieures. La courbe reliant l'inverse de la vitesse à l'inverse de la concentration d'oxydation est linéaire. Son ordonnée à l'origine positive suggère l'intervention d'un complexe intermédiaire dans le mécanisme. L’effet de sel est négligeable et celui de l'hexacyano- ferrate (II) est négatif. Le mécanisme proposé fait intervenir des hydroxypropionates complexes de Cu(II) et Cu(lII).
© Paris : Société de Chimie Physique, 1979