Equilibre de dissolution - Micellisation

¹ Physico-Chimie des Solutions, E.N.S. C.P., 11, rue Pierre et Marie Curie, 75005, Paris, France.
² Chimie Organique Industrielle, E.N.S. C.P., 11, rue Pierre et Marie Curie, 75005, Paris, France.

Résumé

Les études de la dissolution de tensioactifs ionisables comme le laurylsulfate de sodium sont généralement interprétées à partir d'un modèle classique, développé par Shinoda. Ce modèle assimile la formation des micelles avec la fusion du solide hydraté et implique une température d'équilibre : la température de Krafft : tK. Les études expérimentales montrent cependant que l'équilibre entre la solution aqueuse, les micelles et la phase solide, évolue de façon continue en fonction de la température, dans un domaine étroit dont la borne inférieure est tK. Nous avons montré que l'exploitation des relations fondamentales traduisant les équilibres de solubilisation et de micellisation conduit à la réalisation de graphes qui permettent une description rigoureuse des phénomènes observés.

Abstract

The solubilization studies of ionic surfactant such as sodium dodecylsulfate have been previously rationalized by means of the classical model constructed by Shinoda. From this interpretation, the micellization is considered as the melting of a swollen solid phase, so that an equilibrium temperature exists. However, experiments show that the equilibrium between the aqueous solution, the micelles and the solid phase varies as a continuous function of the temperature in a narrow range, the lower boundary of which being the Krafft temperature tK. In the present paper, it is shown that, from the basic relationships governing the solubilization and the micellization equilibria, one can obtain a precise description of the observed phenomena.