Issue |
J. Chim. Phys.
Volume 82, 1985
|
|
---|---|---|
Page(s) | 1067 - 1078 | |
DOI | https://doi.org/10.1051/jcp/1985821067 | |
Published online | 29 May 2017 |
Mixed-ligand complex formation in the copper(II)-salicylate-ammonia and in the copper(II)-salicylate-pyridine systems
Department of Analytical Chemistry, Universitat de Barcelona, Av. Diagonal, 647, Barcelona 08028, Espagne.
Mixed ligand complexation between Cu(ll) ion, salicylate ion (sal) and a nitrogen base which acts as unidentate ligand, pyridine (py) or ammonia, is studied potentiometrically at 25 °C and in 1.0 mole dm-3 ionic media (KN03 or NH4N03 respectively). Experimental data are analysed using both Miniquad and Letagrop programs ; the performances of these programs are compared. Analysis of variance in the case of copper-ammonia complexation is performed. All the species present in solution in both systems are identified and their formation constants are evaluated. Distribution plots of the mixed complexes at several concentration ratios of their constituents are obtained. Stabilization of these mixed-ligand complexes. Cu(sal)(py)2 and Cu(sal)(NH3)2, is estimated and different stabilizing factors are discussed.
Résumé
La formation de complexes mixtes entre l'ion Cu(ll), l'ion salicylate (sal) et une base azotée qui agit comme ligand unidenté (pyridine, py, ou ammoniac) a été étudiée par une méthode potentiométrique à 25 °C dans un milieu ionique 1.0 mole dm-3 (de KN03 ou de NH4NO3, respectivement). Les résultats expérimentaux sont analysés avec les deux programmes Miniquad et Letagrop ; on compare la performance de ces programmes. On fait l'analyse de la variance dans le cas du système Cu(II)-ammoniac. Toutes les espèces présentes dans les solutions des deux systèmes étudiés sont identifiées, et on détermine leurs constantes de formation. Les diagrammes de distribution des complexes mixtes sont obtenus par différentes relations des concentrations de leurs constituants. La stabilisation de ces complexes mixtes, Cu(sal)(py)2 and Cu(sal)(NH3)2 est estimée, et les différents facteurs stabilisateurs sont discutés.
© Paris : Société de Chimie Physique, 1985