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J. Chim. Phys.
Volume 82, 1985
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Page(s) | 475 - 480 | |
DOI | https://doi.org/10.1051/jcp/1985820475 | |
Published online | 29 May 2017 |
Décomposition homogène et hétérogène des peroxydes de dialcoyle
Laboratoire de Chimie Générale (Equipe de Recherche Associée au CNRS) Université Pierre et Marie Curie, 4 Place Jussieu 75 230 Paris, Cedex-05, France.
Pour étudier la décomposition homogène de peroxydes, divers traitements de parois ont été comparés : silice, silice recouverte de B2O3 traitée ou non par la réaction lente H2 — O2 , téflon. Celui faisant intervenir B2 O3 suivi par la réaction lente H2 — O2 est le meilleur pour déterminer, dans l'oxygène, les constantes de vitesse de décomposition du peroxyde de n-diheptyle :
k = (7,2 ± 1,7) . 1012 exp [(- 32 300 ± 2 100)/RT] s-1
et de n-dibutyle :
k = (7,2 ± 0,7) . 1013 exp [(- 34 400 ± 1 100)/RT] s-1
Abstract
Kinetic studies of the decomposition of peroxides were performed comparing different wall coatings such as quartz, quartz with B2O3 (with or without heat treatment for the slow reaction H2 — O2) teflon. The B2O3 coating followed by the slow reaction H2 — O2 was found to be the best for studying the decomposition rates. Those were determined in the presence of O2 for the n-diheptyl peroxide :
k = (7,2 ± 1,7) . 1012 exp [(- 32 300 ± 2 100)/RT] s-1
and the n-dibutyl peroxide :
k = (7,2 ± 0,7) . 1013 exp [(- 34 400 ± 1 100)/RT] s-1
© Paris : Société de Chimie Physique, 1985