Étude cinétique de l'action de l'eau oxygénée sur l'iode en milieu neutre ou basique. Application à la radiolyse de l'iode

¹ Institut de chimie, université des sciences et de la technologie, Bab-Ezzouar, BP 19 El-Alia, Alger, Algérie ;
² laboratoire de chimie physique, URA 400 CNRS, université René-Descartes, 45, rue des Saints-Pères, 75270 Paris Cedex 06 France.

Résumé

L'étude cinétique de la réduction de l'iode par l'eau oxygénée a été effectuée à pH 7 et 8 et analysée par spectrophotométrie à flux stoppé (à l'échelle de temps de la milliseconde). L'influence des concentrations initiales en iode, en eau oxygénée et en ions H⁺ a été déterminée en mesurant la vitesse initiale de disparition de l’iode. Une valeur de la constante de vitesse de la réaction élémentaire d'hydrolyse de 1' iode par les ions OH- a ainsi pu être proposée ((7,0 ± 0,5)x10⁷ mol^-1.l.s^-1). Le schéma réactionnel de la réduction de l’iode par l’eau oxygénée et en particulier le rôle de l'hydrolyse de l'iode sont discutés.

Abstract

The kinetics of the reduction of iodine by hydrogen peroxide has been studied at pH 7 and 8 using a stopped flow spectrophotometer (millisecond time scale). The influence of the initial concentrations of iodine, hydrogen peroxide and H+ ions, has been determined by measuring the initial rate of iodine decay. A value of the rate constant of the elementary step of iodine hydrolysis in the presence of OH_- ions has been deduced ((7.0 ± 0.5)x10⁷ mol^-1.l.s^-1). The reaction scheme of the hydrogen peroxide initiated iodine reduction and the role of iodine hydrolysis are discussed.