Théorie des gaz

XXXIX. — Chaleur d'association et relations avec la thermodynamique et la théorie des liaisons dénombrables

École pratique des Hautes Éludes, 13, rue Pierre-Curie, Paris, 5 e, France.

Résumé

La chaleur d’association des molécules d’un gaz peut être calculée à partir des mesures de compressibilité. Elle est proportionnelle à RT et, pour une certaine valeur du covolume, elle est égale à RT. Il semble que ce résultat puisse être généralisé à d’autres états de la matière; en tout cas il donne une hypothèse de travail. En l’admettant, on trouve que certaines relations actuellement déduites du second principe de la thermodynamique peuvent être établies sans recourir à ce principe et sont seulement des conséquences d’une propriété générale de la matière.

L’étude des gaz confirme la conception selon laquelle la matière sous tous ses états serait formée d’unités indépendantes, dont certaines, sont unies par des liaisons dénombrables et toutes de même nature ; et non, comme le veulent la plupart des théories actuellement en faveur, par un nombre indéterminé de liaisons toutes différentes et variables dans l’espace et dans le temps. Cette conception est une extension du principe des proportions définies qui est la base de la chimie. Elle met l’entropie en rapport avec le nombre des liaisons. L’étude de l’état gazeux seul ne permet pas d’établir sa généralité, qu’elle rend seulement probable : il faut attendre la vérification numérique de ses autres conséquences.