Potentiel chimique et potentiel électrochimique des ions individuels

(Laboratoire Chimie 4, Professeur Schaal, 11, rue Pierre et Marie-Curie, Paris, 5 e.), France.

Résumé

L’étude des états standards correspondant aux potentiels chimique μ et électrochimique conduit à introduire un terme nouveau M° par la relation :

[math]

Ce terme représente, au signe près, le potentiel électrochimique de l’électron dans le milieu et permet de calculer l’énergie mise en jeu pour toutes les réactions qui font intervenir les ions, qu’elles soient équilibrées en charges ou non. Le potentiel chimique μ°, seul utilisé usuellement, résulte des interactions spécifiques avec les solvants et peut être calculé à partir de leurs activités. Il permet, avec l’aide des indices de solvatation, d’interpréter l’influence des changements de solvant sur l’énergie des réactions.

Abstract

The study of standard states corresponding to chemical and electrochemical potentials (μ and leads to introduce a new term M° by the relation :

[math]

This term and the electrochemical potential of an electron in the medium have the same meaning but not the same sign. The changes of energy occuring in all ionic reactions, equilibrated in charges or not, can be calculated by their use. The chemical potential μ°, only used in practice, results of specific interactions with the solvents and can be calculated from their activities. With the introduction of solvation numbers, it allows to give an interpretation of the behaviour found for the energy of reactions in mixed solvents as a function of composition.