Formation et décomposition de complexes : cas du Ni(II) avec la 8-hydroxyquinoline

Université libre de Bruxelles, faculté des sciences appliquées, CP 165, av F-Roosevelt 50, 1050 Bruxelles, Belgique.

Résumé

La relation K = k_f/k_d éntre la constante d'équilibre et les constantes cinétiques des étapes d'un mécanisme réactionnel peut avoir des conséquences importantes pour l'interprétation des résultats expérimentaux. Pour la réaction considérée le chemin réactionnel principal, dans des conditions expérimentales données, doit être le même dans les deux sens. Entre pH = 3,9 et 5,4 c'est QH + Νi⁺⁺ ↔ NiQ⁺ H⁺ avec k₁ = 1400 M^-1s^-1 et k_-1 = 3800 M^-1s^-1 à 25 °C. Les résultats expérimentaux impliquent également la formation du complexe NiQH⁺⁺

Abstract

The relationship K = k_f/k_d between the equilibrium constant and tire rate constants of the elementary steps of a reaction mechanism may have important consequences for the interpretation of the experimental results. For the title reaction the main reaction path, in given experimental conditions, must be the same in both directions. Between pH = 3.9 and 5.4 it is QH + Ni⁺⁺ ↔ NiQ⁺ + HP with k₁ = 1400 M^-1 s^-1 and k_-1 = 3800 M^-1s^-1 at 25 °C. The experimental results indicate also the formation of the complex NiQH⁺⁺.